Örnek - SABİS
advertisement
1. BÖLÜM ANALİTİK KİMYA VE ANALİZ Doç. Dr. N. İzzet KURBANOĞLU ANALİTİK KİMYA Bir maddenin bileşenlerinin ya da bileşenlerden bir bölümünün niteliğinin ve niceliğinin belirlenmesini inceleyen bilim dalına analitik kimya denir. Maddenin, nitelik ve niceliklerinin belirlenmesinde yönteminden yararlanılır. "analiz" Analiz Verilen bir numunede yer alan farklı bileşiklerin, moleküllerin, atom gruplarının, iyonların veya elementlerin aranması ve bunların hangi oranda bulunduğunun belirlenmesi için yapılan çalışmaların tümüne "analiz " denir. Bir analiz için uygulanacak analiz metodu, madde miktarına bağlı olarak değişir. Buna göre; MİKTARA BAĞLI ANALİZ TÜRLERİ Makro Analiz: 50 mg’dan çok. Yarı Mikro Analiz: 10-20 mg. Mikro Analiz: 1-10 mg Ultra-Mikro Analiz: 0,001-1 mg Sub-Mikro Analiz:0,001 mg’dan az. MİKTARA BAĞLI ANALİZ TÜRLERİ Bunlardan ilk ikisi öğrenci laboratuarlarında, diğerleri ise bilimsel çalışmalarda kullanılır. Öğrenci laboratuarlarında yarı-mikro analizin uygulanması, yer, zaman ve madde harcanması açısından ekonomiktir Analiz: • Nitel analiz (Kalitatif analiz) • Nicel analiz (Kantitatif analiz) Olmak üzere iki şekilde gerçekleştirilir. NİTEL ANALİZ Bir maddenin hangi bileşenlerden ( element veya bileşiklerden) meydana geldiğini bulmaya yarayan analiz türüne Nitel analiz(kalitatif analiz) denir. Verilen bir analiz örneğinde "kaç farklı cins? veya "kaç farklı tür?" madde var sorularına yönelik tüm cevaplar "nitel analiz" ile verilir. NİTEL ANALİZ ÇALIŞMA ARAÇLARI 1-DENEY TÜPÜ: Kimyasal reaksiyonların gerçekleştirildiği veya çözeltilerin konulduğu, uzun, içi boş cam malzemelerdir. Ateşe dayanıklı olanlar pyrex camdan yapılmıştır. Isıtma veya kaynatma deneylerinde tüp hiçbir zaman ¼’ten fazla doldurulmamalıdır. Çünkü sıvı kaynama sırasında taşabilir. 2-DAMLALIK ŞİŞELERİ: Bunlar genel olarak 50 ml’ liktirler. Renksiz veya koyu renkli camdan yapılmışlardır. Kapakları olukludur. Şişe eğildiği zaman içindeki solüsyonun damla damla akmasını sağlar. Boya solüsyonları ve indikatörler için kullanılabilir. 3-BAGETLER: 2-3 mm çapında 10-15 cm uzunluğunda karıştırma gibi işlemlerde kullanılan ve içi dolu cam çubuklardır. Çeşitli boy ve çapta olurlar. 4-PİSETLER: Distile su kullanımı için gerekli kaplardır. Cam veya plastik olabilir. 5-PİPETLER: Bir sıvı örneğinden belirli bir hacim almaya yarayan özel cam borulardır. Uç kısımları ince ve uzundur. PİPETLERİN KULLANIMI a) Önce pipet üst ucuna yakın kısmından sağ elin başparmağı ve son üç parmağı arasında tutulmalıdır. İşaret parmağı ise sıvıyı çekince akmaması için üst ucu tıkamaya hazır olacak şekilde serbest olmalıdır. b) Pipetin uç kısmı alınacak sıvı içine daldırılır ve pipete sıvıyı çekerken hava girmemesine dikkat edilmelidir. 6-BÜRETLER: Asit-baz titrasyonu için kullanılırlar. Büretlerin uç kısmında, sıvının akışını kolayca kontrol edebilmek için bir kapama musluğu vardır. Büretlerin içine konan çözeltiler normal çözeltilerdir. genellikle 7-ÖLÇÜ BALONLARI: Belli hacimde, ince uzun boyunlu kapaklı cam kaplardır. Boyun kısmında bir kalibrasyon çizgisi bulunur. Bu çizgiye kadar aldıkları sıvı miktarı üzerlerinde yazılıdır. Hassas çözeltiler ve ayıraç hazırlanmasında kullanılır. NİTEL ANALİZ İÇİN NUMUNENİN HAZIRLANMASI Nitel analizde, analizi yapılacak örnekler katı veya sıvı olabilir. • Numunenin katı olması halinde, katının önce çözünür hale getirilmesi gerekir. Bunun için katı önce suda, sonra sırasıyla HCI, HNO3’ de çözülür. • Bunların içinde çözünmeyen maddeler süzülüp kurutulduktan sonra bir krozede KHSO4 ile yüksek dereceye kadar ısıtılır. Isıtmadan maksat, çözünmeyen maddeleri alkali tuzları haline dönüştürmektir. Analizi yapılacak maddenin alkali tuzlarıyla birlikte kızıl dereceye kadar ısıtılması işlemine ERİĞİK denir • • • Soğutulan kroze içerisindeki numune önce 3-5 ml su, 3-5 ml 3M HNO3 içerisinde çözünür. Çözünmeyenler Na2CO3 + KNO3 karışımı ile tekrar eriğik yapılır. Burada çözünmeyenlerde, NaOH + S karışımı ile eriğik yapılır. Bir numunedeki alkali metalleri aramak için iyi bir çözücü olan Na2O2, NaOH + KOH, Na2CO3 + KNO3, Na2CO3 eriğiyi kullanılır. NİTEL ANALİZ İÇİN İŞLEM BASAMAKLARI 1-Çöktürme: Çözeltideki bir iyonun az çözünen tuzu haline dönüştürülmesidir. AgNO3 + NaCl AgCl(k)+NaNO3 tepkimesinde oluşan AgCl suda çökelek oluştururken NaNO3 suda çözünür. Ör.:Pb(NO3)2 + 2KI PbI2(k)+ 2KNO3 tepkimesinde oluşan PbI2 sarı renkli çökerken, KNO3 suda çözünür. 2-Süzme:Çöktürülen maddenin sıvıdan ayrılması işlemidir. Süzme işlemi yapmak için -Süzgeç kağıdı iki kere katlanır. -Katlardan birisi açılarak huniye yerleştirilir. -Süzgeç kağıdı suyla ıslatılır. -Karışım yavaş yavaş süzgeç kağıdı üzerine dökülür. A B C D 3-Çökeleklerin Yıkanması: Bir çökelek ana çözeltiden ne kadar iyi ayrılırsa ayrılsın yabancı maddeler içerebilirler. Çökelekteki yabancı maddelerin temizlenmesi için çökelti yıkanmalıdır. Yıkama suyu olarak saf su kullanılır. 4-Kurutma: Kimyasal maddeler, çökelekler, cam malzemeler 110 C0 tutulan etüvde kurutulur. Etüvler değişik hacimlerde olup, sıcaklık 60°C ile 250°C arasında analog veya dijital termostat ile ayarlanabilen, ısıtma, pişirme veya kurutma amaçlı olarak kullanılan laboratuvar fırınları'dır 5-Buharlaştırma: Buharlaştırma işlemi, çözeltideki sıvının uçurularak kuru hale getirilmesi yada çözeltinin hacmini azaltmak amacıyla yapılır. Buharlaştırma kroze veya 20-25 mL beherde açık havada yapılır. NİCEL ANALİZ Bir numunedeki bileşenlerden her birinin miktarlarını sayısal olarak bulmaya yarayan analiz türüne Nicel analiz (kantitatif analiz) denir. Öte yandan analiz örneğinde "ne kadar?"," hangi oranda?" madde var sorularına yönelik tüm cevap arayışları ise "nicel analiz" ile belirlenir. Genel olarak bir numunenin önce nitel analizi, sonra nicel analizi yapılır. NİCEL ANALİZ: Metotlar yönünden klasik ve modern olmak üzere ikiye ayrılır Klasik metotlar; özelliklerine maddenin dayanan kütle metotlardır. ve Buna hacim göre maddenin kütlesi göz önüne alınarak yapılan analize gravimetrik, maddenin hacmi göz önüne alınarak yapılan analize de volümetrik analiz denir. Her iki analizde yoğun olarak kullanılmaktadır. Modern metotlara; ise enstrümental analiz de denir. Bu metotlar maddenin: • ışık apsorbsiyonu, • ışık emisyonu, • magnetik özellikleri, • elektriksel özellikleri, • radyoaktiflik gibi özellikleri üzerine kurulmuştur. • Enstümental analiz klasik analizden daha hassas, daha az zaman alıcı ve daha kolay olmakla beraber, sonuçlarının değerlendirilmesi için uzman kimyacılara ihtiyaç vardır. Nicel Analiz Yapılırken İzlenmesi Gereken Basamaklar 1) Yöntem Seçimi: İstenilen doğruluk seviyesi ve numune sayısı dikkate alınır. 2) Numune Alma: Madde yığını tam olarak temsil edilmelidir. 3) Numune Hazırlama ve Çözme: Numunenin çözünür hale getirilmesi ya da analize kadar bozulmadan korunması. Sonrasında homojen çözeltilerin hazırlanması. Nicel Analiz Yapılırken İzlenmesi Gereken Basamaklar 4) Bozucu Etkilerin Giderilmesi: Ayırma yöntemlerine ihtiyaç duyulur. 5) Ölçüm: Analit ile bilinen maddenin ölçülen büyüklükleri arasında orantı kurulur. 6) Sonuçların Hesaplanması: Numunenin toplam kütlesi, seyrelme ve stokiyometrik faktörler dikkate alınmalıdır. 7) Sonuçların Güvenilirliği: Analiz sonuçları istatistiki olarak değerlendirilerek anlamlı sonuçlar halinde sunulmalıdır NİCEL ANALİZ DÖRT AYRI YÖNTEMLE YAPILIR 1- GRAVİMETRİK ANALİZ 2- VOLUMETRİK ANALİZ 3- ENSTRÜMENTAL ANALİZ 4- GAZOMETRİK ANALİZ 2. BÖLÜM ÇÖZELTİLER ÇÖZELTİLER Bir maddenin başka bir madde içinde, gözle görülemeyecek kadar küçük tanecikler hâlinde dağılmasıyla oluşan homojen karışımlara çözelti denir. ÇÖZELTİLER • Çözeltiyi oluşturan maddelerden genellikle miktarı çok olana çözücü, az olana çözünen denir. Çözücü, genellikle çözeltinin fiziksel durumunu belirler. ÇÖZÜNME OLAYI • Çözünme olayı, çözücü ve çözünenin homojen olarak karışması ile gerçekleşir. Bir madde diğeri içinde çözündüğünde, çözünenin tanecikleri çözücü içerisinde homojen olarak dağılır. Böylece maddeler birbiri içerisinde çözünmüş olur. ÇÖZÜNME OLAYI Bir maddenin diğer bir madde içerisinde çözünebilmesi için aşağıdaki basamakların gerçekleşmesi gerekir: • Çözünen taneciklerini bir arada tutan bağın koparak birbirinden uzaklaşması (enerji gerekir). • Çözücü taneciklerini bir arada tutan bağın kopması (enerji gerektirir). ÇÖZÜNME OLAYI Çözücü taneciklerinin çözünen taneciklerini çekmesi (enerji verir). Örnek: A2 ve B2 maddeleri için A2 çözücü, B2 çözünen olsun. Çözünmenin gerçekleşmesi için aşağıdaki bağ kopması ve bağ oluşması olaylarının gerçekleşmesi gerekir. Birinci aşamada A-----A ve B----B arasındaki bağlar kopar. Sonra A ile B birbirini çekerek A------B arasında bağ oluşur. Çözünmenin olabilmesi için A-----B arasındaki çekme kuvveti ( c), A-----A ve B----B arasındaki çekme kuvvetinden (a) ve (b) büyük olması gerekir. Eğer c kuvveti a ve b kuvvetinden küçükse çözünme gerçekleşmez. ÇÖZÜNÜRLÜK Herhangi bir sıcaklıkta belirli miktar çözücüde çözünebilen madde miktarına, o maddenin o koşullardaki "çözünürlüğü" adı verilir. ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ Çözeltiler; Fiziksel hallerine göre, Çözücü ve çözünen madde miktarına göre, Çözünen maddenin azlığına, çokluğuna göre, Elektrik akımını iletip iletmemesine göre olmak üzere dört şekilde gruplandırılabilir. a) Fiziksel Hallerine Göre Çözeltiler : Çözeltiler, çözücü maddenin haline göre, katı–katı, sıvı–sıvı, gaz–gaz, katı–sıvı, sıvı–katı, sıvı–gaz çözeltileri olarak gruplandırılırlar 1- Katı – Katı Çözeltileri: Bu tür çözeltilerde çözücü ve çözünen katıdır. Alaşımlar katı – katı karışımı oluşturan homojen karışımlardır ve homojen çözeltilerdir. Örnek: • Bakır + Kalay → Bronz (Tunç) • Bakır + Çinko → Pirinç • Kurşun + Kalay → Lehim • Nikel + Krom + Demir + Karbon → Paslanmaz çelik 2- Sıvı – Sıvı Çözeltileri: Bu tür çözeltilerde çözücü ve çözünen sıvıdır. Örnek: • Su + Alkol → Kolonya • Su + Asetik Asit → Sirke 3- Gaz – Gaz Çözeltileri: Bu tür çözeltilerde çözücü ve çözünen gazdır. Örnek: • N2 + O2 + CO2 + H2O buharı → Hava 4- Sıvı – Katı Çözeltileri: Bu tür çözeltilerde çözücü sıvı, çözünen katıdır. Örnek: • Tuz + Su → Burun Damlası (Tuzlu Su) • Şeker + Su → Şerbet (Şekerli Su) 5- Katı – Sıvı Çözeltileri: Bu tür çözeltilerde çözücü katı, çözünen sıvıdır. Örnek: • Gümüş + Cıva → Amalgam 6- Sıvı – Gaz Çözeltileri: Bu tür çözeltilerde çözücü sıvı, çözünen gazdır. Örnek: • Oksijen + Su → Deniz Suyu • Karbondioksit + Su → Kola, Gazoz, Soda gibi.. b) Çözücü ve Çözünen Madde Miktarına Göre Çözeltiler: • Aşırı doymuş, Doymamış, Doymuş çözeltiler olarak üç grupta incelenir. 1. Aşırı Doymuş Çözelti: İçerisinde çözebileceğinden daha fazla çözünen madde bulunduran çözeltilerdir. Fazla olan madde zamanla çözünmeden dibe çöker. 2. Doymamış Çözelti: İçerisinde çözebileceğinden daha az çözünen madde bulunduran çözeltilerdir. 3. Doymuş Çözelti: İçerisinde çözebileceği kadar çözünen madde bulunduran çözeltilerdir. c) Çözünen Maddenin Azlığına ve Çokluğuna Göre Çözeltiler: • Derişik, Seyreltik çözeltiler olarak iki grupta incelenir. • Derişik Çözelti: Çözücüsü az, çözünen fazla olan çözeltilerdir. • Seyreltik Çözelti: Çözücüsü fazla, çözüneni az olan çözeltilerdir. d) Elektrik Akımını İletip İletmemesine Göre Çözeltiler: • Bir çözeltinin elektrik iletkenliği çözeltideki yüklü tanecikler aracılığı ile gerçekleşir. Buna göre çözeltiler, elektrik akımını iletip iletmemesine göre, Elektrolit, Elektrolit olmayan çözeltiler olarak iki grupta incelenir. 1- Elektrolit Çözeltiler: Suda çözündüğü zaman iyonlarına ayrılan iyonik yapılı bileşiklerin suda çözünmeleri ile oluşan çözeltiye elektrolit çözeltiler denir. İyonik yapılı bileşikler suda çözündüklerinde ayrılan (+) ve (–) iyonlar, çözeltide hareket ederek elektrik akımının iletilmesini sağlar. Bu tür çözünmeye iyonik çözünme denir. iyonik çözünme Asitler, bazlar ve tuzların sulu çözeltileri elektrik akımını iletebilir ve bu nedenle elektrolit çözeltilerdir. Örnek: Tuz (NaCl) bileşiği suda çözündüğünde (+) yüklü Na+ iyonu yani katyonu ile (–) yüklü Cl– iyonu yani anyonu oluşur. Na+ ve Cl– iyonlarının tuzlu sudaki hareketi ile elektrik akımı iletilebilir. Tuz (NaCl) + Su → Tuzlu Su Asit + Su → Asitli Su (Sirke) Baz + Su → Bazik Su (Çamaşır Suyu) 2- Elektrolit Olmayan Çözeltiler: Suda çözündüğü zaman iyonlarına ayrılamayıp sadece moleküllerine ayrılan kovalent yapılı bileşiklerin suda çözünmeleri ile oluşan çözeltiye elektrolit olmayan çözeltiler denir. Kovalent yapılı bileşikler suda çözündüklerinde moleküllerine ayrılır ve moleküller nötr olduğu için elektrik akımını iletmez. Bu tür çözünmeye moleküler çözünmede denir. Örnek: Şeker + Su → Şekerli Su Alkol + su ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ■Bir sıvıda, uçucu olmayan bir katı çözündüğünde, çözünen maddenin tanecikleri; birim yüzeydeki çözücü taneciklerinin sayısını azaltır. Örneğin; su içinde tuz çözünmüş ise, tuzdan oluşan iyonlar su tanecikleri arasına dağılacağından çözelti yüzeyindeki su taneciklerinin sayısı da azalır. Bu da suyun buhar basıncının düşmesine dolayısı ile kaynama noktasının yükselmesine neden olur. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ■Saf bir sıvının içinde uçucu olmayan bir katı çözünmesiyle hazırlanan çözeltilerde belirli bir kaynama noktası yoktur. Bu tür çözeltilerin kaynama noktaları saf çözücüsünden daima yüksektir. Çözeltilerin kaynama süresince sıcaklığı sabit kalmaz, doygun hâle gelinceye kadar sürekli artar. Şekilde saf su ve tuzlu suyun kaynama sıcaklıkları verilmiştir. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ■Bu tür çözeltilerin donma noktaları, daima saf çözücüsünden düşüktür. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ■Bir çözeltide kaynama noktasının yükselmesi ile donma noktasının düşmesi çözünen madde miktarına ve bunun oluşturacağı tanecik (iyon veya molekül) sayısına bağlıdır. ■Çözünen maddenin türüne bağlı değildir. Örneğin; iki ayrı kaba 100'er gram su konulup, bunlardan birine 1 mol NaCl, diğerine 1 mol KBr konulup çözelti yapılırsa; iki çözeltideki toplam iyon sayısı eşit olacağından bu çözeltilerin kaynama ve donma sıcaklıkları eşittir. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ■Çözelti içindeki tanecik sayısı toplamı arttıkça kaynama noktası yükselirken, donma noktası düşer. Örneğin; Eşit hacimli su içinde 1 mol NaCl ile 1 mol MgCl2'den ayrı kaplarda iki çözelti oluşturulursa; Birinci kapta NaCl çözünmesiyle toplam 2 mol iyon oluşur. Diğer kapta ise MgCl2 çözünmesiyle toplam 3 mol iyon oluşacağı için MgCl2 çözeltisinin kaynama noktası, NaCl çözeltisinin kaynama noktasından daha yüksek, donma noktası ise daha düşüktür. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ■ Bin gram suda 1 mol tanecik bulunursa, çözeltinin donma noktasını 1,86°C(kriyoskopi) düşürürken; kaynama noktasını 0,51°C(ebüliyoskopi) yükseltir. Örnek: 1000 gram suyun donma noktasını 16,74°C’a düşürmek için kaç mol MgCl2 çözmeliyiz? ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ ÇÖZÜM: 1 mol iyon donma noktasını 1,86°C düşürürse, X 16,74°C düşürür X= 9 mol iyon 1 mol MgCl2 X mol MgCl2 X= 3 mol MgCl2 3 mol iyon içerirse 9 mol iyon ÇÖZELTİLERİN DERİŞİMLERİ • Bir çözeltinin belirli miktarında çözünen madde miktarının ölçüsü derişim olarak tanımlanır. Bir çözeltide çözünen madde miktarı; Mol, Kütle, Eşdeğer kütle terimlerini içeren değişik derişim birimleriyle ifade edilebilir. Derişim birimleri şunlardır: a) Kütlece Yüzde (%) Derişim • Bir çözeltinin 100 gramında çözünmüş olarak bulunan maddenin gram cinsinden ifadesine kütlece yüzde derişim denir. Aşağıdaki bağıntı ile ifade edilir. Bu bağıntıda : Y:Kütlece % derişim W: Çözünenin kütlesi (g) WT: Çözeltinin toplam kütlesi (g) olarak alındığında; a) Kütlece Yüzde (%) Derişim ÖRNEK: %20'lik 80 gram şekerli su çözeltisinde kaç gram şeker, kaç gram su vardır? ÇÖZÜM: I. Yol Verilenler: %Y = 20, WT = 80 g, w=? w= 16 gram şeker wsu= 80 gr çöz. – 16 gr şeker vardır. wsu = 64 gram olarak bulunur. Kütlece Yüzde (%) Derişim ÖRNEK: 40 gram NaCl’ün 120 gram suda çözünmesiyle oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimini bulunuz? ÇÖZÜM: m= 40 g msu= 120 g %X=? %X= %X= %X= %X= 25 Kütlece Yüzde (%) Derişim Bir çözeltiye çözücü eklenirse veya çözücü buharlaştırılırsa derişim değişir, ancak çözünen madde miktarı değişmez. Bu durumda; çözeltinin ilk durumu için • %X1 ve W1, ikinci durumu için %X2 ve W2 sembollerini kullanırsak; • %X1.W1= %X2. W2 bağıntısı elde edilir. ÖRNEK: Kütlece %15'lik 100 gram şeker çözeltisine 50 gram su eklenirse çözelti kütlece % kaçlık olur? Çözüm: %X1.W1= %X2. W2 15x 100= %X2 x 150 %X2 =%10 Kütlece Yüzde (%) Derişim Aynı tür çözeltiler karıştırılırsa; karıştırılmadan önce çözünen toplam madde miktarı, karıştırıldıktan sonra oluşturulan çözeltideki toplam çözünen madde miktarına eşit olacağından yeni çözeltinin % derişimini bulabilmek için %X1.W1+%X2.W2 = %X2. Wtop bağıntısı kullanılır. • X= oluşan çözelti yüzdesi • WT= oluşan çözeltinin toplam kütlesi ÖRNEK: %40’lık 30 gram tuz çözeltisi ile %5’lik 70 gram tuz çözeltisi karıştırılınca, elde edilen yeni çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? b) Hacimce Yüzde (%) Derişim Hacim esasına göre verilen yüzde çözeltiler 100 hacim birimi çözeltide kaç hacim birimi çözünen olduğunu gösterir. Bu ölçüm türü, genellikle sıvıların sıvılar içindeki çözeltileri için kullanılır. Genel olarak a ml’lik bir sıvı bir çözücü ile b ml’ye tamamlanırsa elde edilen çözeltinin yüzde derişimi aşağıdaki bağıntı ile ifade edilir. b) Hacimce Yüzde (%) Derişim Örneğin; Tam 10 ml hacminde bir maddeyi bir çözücüde çözerek hacminin tam 100 ml’ye tamamlanmasıyla %10’luk bir çözelti elde edilir. Böyle bir çözeltinin kütlesi 100 gr’dan farklıdır. Örnek: Bir a sıvısının 5 ml’si bir b çözücüsüyle 25 ml’ye tamamlanmışsa elde edilen çözeltinin hacimce yüzdesi ne olur? Çözüm: olarak bulunur. c) Molar derişim(molarite) Bir çözeltinin 1 litresinde çözünen maddenin mol sayısına molar derişim veya molarite denir. Çözünenin mol sayısı (nçözünen ), çözeltinin litre cinsinden hacmi (Vçözelti) ve molar derişim (M) ile gösterilir ve aşağıdaki bağıntı ile ifade edilir. olur. 1 lt= 1000 ml ise bağıntısı elde edilir. c) Molar derişim(molarite) Eğer çözelti belirli %’de derişimde verilmiş ise çözeltinin molaritesi aşağıdaki bağıntı ile hesaplanır. ÖRNEK: Kütlece %16’lık 400 mL NaOH çözeltisinin yoğunluğu 1,25 g/mL’dir. Bu çözeltinin molar derişimi kaçtır? (NaOH: 40g/mol) Çözüm: c) Molar derişim(molarite) Sulu çözeltilerdeki hesaplamaların pek çoğu iyonların molar derişimleri ile ilgilidir. Bu nedenle iyonik yapılı bir bileşiğin çözeltisindeki iyonların molar derişimleri aşağıdaki şekilde hesaplanır. İyonların molar derişimleri köşeli parantez içinde iyonun sembolü ile ifade edilir. Örnek: 0,2 mol Ca(NO3)2 içeren 500 ml lik çözeltinin ve bu çözeltideki iyonların molar derişimlerini hesaplayalım? Çözüm: Ca(NO3)2 suda çözündüğünde, • Ca(NO3)2 (suda) Ca+2 (suda) + 2NO3- (suda) denklemine göre iyonlarına ayrışır. Buna göre, 1 mol Ca(NO3)2, çözeltiye 1 mol Ca+2 ve 2 mol NO3- iyonu verir. Oluşan Ca+2 ve NO3- iyonunun mol sayıları: c) Molar derişim(molarite) Çözeltinin hacmi 500 ml = 0,5 L olduğuna göre, çözeltinin molar derişimi: 1 mol Ca(NO3)2 1 mol Ca+2 verir 0,2 mol Ca(NO3)2 X mol Ca+2 X = 0,2 mol Ca+2 1 mol Ca(NO3)2 2 mol NO3- verir 0,2 mol Ca(NO3)2 X mol NO3- verir. X = 0,4 mol NO3Ca+2 iyonu molar derişimi: NO3- iyonu molar derişimi: Molar derişim(molarite) Örnek: 3M, 250 ml hidroklorik asit çözeltisi, yoğunluğu l,l9 g/ml olan ağırlıkça %37’lik derişik HCl çözeltisinden nasıl hazırlarsınız? Çözüm: Eğer l litrelik çözelti istenseydi 3 molçözünen gerekecekti. Çözelti 250 ml yani 0,250 litre olduğuna göre gerekli çözünen madde n= 0,250x3=0,75 moldür. Bir mol HCl’ün ağırlığı 36,5 gram olduğuna göre 0,75 mol HCl w=0,75x36,5=27,375 gramdır. Asitin100 gramından 37 gram saf HCl bulunduğuna göre 27,375 gram saf HCl, wHCl= (100x27,375)/37= 73,986 g % 37’lik asit vardır. Asitin yoğunluğu l,l9 g/ml olduğuna göre 73,986 g asit VHCl= (73,986/1,19)=62,173 ml’dir Çözeltinin hazırlanması için; 250 ml'lik ölçü kabına az miktarda saf su alınır. Üzerine 62.173 ml derişik HCl konur ve 250 ml ye, saf su ile tamamlanır. Molar derişim(molarite) ÖRNE: 2 molarlık 250 mL : 98) çözeltisi hazırlamak için kaç gram gerekir? ( ÇÖZÜM: V = 250 mL M = 2 mol/L 0,5 gerekir. Molar derişim(molarite) ÖRNEK-9: 0,5 molar 200 mL’lik HNO3 çözeltisine; a. 50 mL su eklenirse b. 100 mL su buharlaştırılırsa, oluşan çözeltilerin molar derişimleri ne olur? ÇÖZÜM: a) İlk çözelti için iki çözeltide de çözünen maddenin mol sayısı değişmediği için; Bundan dolayı eşitliği oluşur. Buna göre; b) ' dir. d) Normal Derişim( Normalite) • Çözeltinin bir litresinde çözünen maddenin eş değer gram sayısına normalite denir. Çözünenin eş değer gram sayısı “ES”, çözünenin eş değer ağırlığı “EA”, çözeltinin litre cinsinden hacmi “V”, çözünenin kütlesi “m”, çözünenin molekül kütlesi “MA”, tesir değerliği “Td”, normal derişim “N” ile gösterilirse, normalite aşağıdaki bağıntı ile hesaplanır. d) Normal Derişim( Normalite) Normalite aşağıdaki bağıntı ile hesaplanır. Bu bağıntıdaki ES ve EA aşağıdaki bağıntılarla hesaplanır. olduğundan; M yazılırsa normalite: yerine Tesir Değerliği(Td) Hesabı Bağıntıdaki tesir değerliğini bileşikleri üç grupta toplayarak ve indirgenme-yükseltgenme tepkimelerinden bulabiliriz. 1. Asitlerin tesir değerliği: Asitin verebileceği H+ iyonu sayısıdır. HCl’in verebileceği H+ iyonu sayısı 1’dir.Td=1’dir. H2SO4’in verebileceği H+ iyonu sayısı 2’dir. Td=2’dir. H3PO4’ın verebileceği H+ iyonu sayısı 3’tür. Td=3’dir. Tesir Değerliği(Td) Hesabı 2. Bazlarda tesir değerliği: Bazın verebileceği OH- iyonu sayısıdır. KOH’in verebileceği OH- iyonu sayısı 1’dir. Td=1’dir. Ca(OH)2’in verebileceği OH- iyonu sayısı 2’dir. Td=2’dir. Al(OH)3’in verebileceği OH- iyonu sayısı 3’tür. Td=3’dir. 3. Tuzlarda tesir değerliği: Bir formül içinde bulunan toplam(+) yük sayısına eşittir. KCl’ de K+ iyonu +1 yük taşıdığından Td= 1’dir. CaCO3’ın Ca+2 iyonu +2 yük taşıdığından Td= 2’dir. Al2O3’in Al+3 iyonu +3 yük taşıdığından ve iki mol Al+3 iyonu olduğundan Td= 6’dır. 4. İndirgenme-yükseltgenme tepkimeleri: İndirgenme-yükseltgenme tepkimelerinde alınan veya verilen elektron sayısı tesir değerliğine eşittir. Örnek: Bir kimyasal tepkimede Fe+2 iyonu Fe+3 iyonuna yükseltgeniyor ise Td= 1’dir. Normal Derişim( Normalite) ÖRNEK: 196 gram hesaplayınız?( :98) ile 2 litre çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin normalitesini ÇÖZÜM: Normalite, molar derişim kullanılarak da bulunabilir. Molarite tesir değerliği ile çarpılırsa normaliteyi verir. Normalite = Molarite x Tesir değerliği N = MxTd veya N= n/V x Td olur. Normal Derişim( Normalite) ÖRNEK: 20 gram CaCO3 kullanarak 400 mL çözelti hazırlanıyor oluşan çözeltinin normalitesini hesaplayınız? (CaCO3:100 gr/mol). ÇÖZÜM: m=20 g M= V= 400 mL = n = 0,2 mol N=MxTd Td=2 N=0,5x2 ise N=1 eş.g/L d) Molal Derişim(Molalite) 1000 gram çözücüde, çözünmüş maddenin mol sayısına molalite denir ve m ile gösterilir. Molariteden en önemli farkı, çözücü ve çözünen miktarlarının bilinmesi fakat çözelti hacminin bilinmemesidir. Molalite aşağıdaki bağıntı ile hesaplanır: Çözünenin mol sayısı Molalite = Çözüçünün kütlesi Molal Derişim(Molalite) Örneğin; 3 molal NaOH çözeltisi, 1000 gram suda 3 mol (3x40=l20 g) NaOH çözülmesiyle hazırlanmış çözeltidir. Örnek: 120 g suda l2 g NaOH çözülmüştür. Bu çözeltinin molalitesi hesaplayınız? Çözüm: 120 gram suda 12 gram NaOH çözünmüşse 1000 gram suda X gram NaOH çözünmüştür. X= 100 gram NaOH nNaOH= 100 gram nNaOH= 2.5 molal 40 gr/mol Örnek: Derişik amonyak ağırlıkça % 25,5 NH3 içermektedir ve yoğunluğu 0,952 g/ml'dir. Buna göre derişik amonyak çözeltisinin Molaritesi ve Molalitesini hesaplayınız? 3. BÖLÜM KİMYASAL REAKSİYONLAR KİMYASAL REAKSİYONLAR • Enerji ya da başka bir kimyasal maddenin etkisiyle, maddenin kendi özelliklerini kaybederek yeni özellikte maddeler oluşturmasına Kimyasal reaksiyon veya kimyasal tepkime denir. Kimyasal reaksiyonda, reaksiyona giren maddelere reaktif, reaksiyon sonucunda oluşan yeni maddelere ise ürün denir. KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal reaksiyonlar genel olarak üçe ayrılır; • İyon-iyon reaksiyonları • İyon-molekül reaksiyonları • Molekül-molekül reaksiyonları: Bu reaksiyonlar, organik kimyada karşımıza çıkan reaksiyonlardır. Genel olarak analitik kimyada karşımıza çıkan reaksiyonlar; İyon-iyon reaksiyonları İyon-molekül reaksiyonlarıdır. KİMYASAL REAKSİYONLAR • Bir iyon-iyon veya iyon-molekül reaksiyonunun meydana geliş belirtileri aşağıdaki şekilde özetlenebilir: A) Renkli veya renksiz çökeleğin oluşması B) Çökeleğin çözünmesi C) Reaksiyon ortamında renk değişimi D) Reaksiyon ortamının ısınması veya soğuması E) Reaksiyon ortamından gaz çıkışı olması KİMYASAL REAKSİYONLAR • Meydana geliş belirtileri ne olursa olsun Analitik kimyada yer alan iyon-iyon ve iyon-molekül reaksiyonları şunlardır; 1) Çökme reaksiyonları: Çökme reaksiyonları analitik kimyada en çok rastlanan reaksiyonlardır. Sulu bir çözeltide bulunan bir iyon, ilave edilen başka bir iyonla çöktürülerek; suda çözünmeyen bir katı oluşturup çözeltiden ayrılması reaksiyonlarına çökme reaksiyonları denir. 1) Çökme Reaksiyonları Örneğin; Aşağıdaki iki reaksiyon incelendiğinde, • Cu+2 + SO42- + H2S • Pb(NO3)2 (suda) + 2NaCl (suda) CuS(k) + 2H+ + SO42- PbCl2(k) + 2NaNO3(suda) Bu reaksiyonlarda oluşan CuS ve PbCl2 suda çözünmezken, H2S suda moleküler halde çözünür. NaNO3 ve H2SO4 ise iyonlarına ayrılarak çözünür. Örneğin; Çeşitli katyonları ihtiva eden bir çözeltiye HCl çözeltisi ilave edilirse AgCl, PbCl2 ve Hg2Cl2 tuzları çöker. Diğer katyonların klorür tuzları bu şartlarda suda çözündüğünden ortamda kalırlar. 2) Nötralleşme reaksiyonları • Asit özelliği gösteren bir madde ile baz özelliği gösteren bir maddenin sulu çözeltide verdikleri tepkimeye asit-baz tepkimesi veya nötralleşme reaksiyonları denir. Örnek: Aşağıdaki tepkimeleridir. H2SO4 + 2NaOH CaCO3(k)+ 2HCl (suda) tepkimeler birer nötralleşme Na2SO4 + 2H2O CaCl2(suda) + CO2(g) + H20(suda) 3) Kompleksleşme reaksiyonları • Kompleks bileşikler; birleşikler arasındaki etkileşimle oluşur ve başlangıçtaki maddeden farklı özellik taşır. • Merkez atomlarına bağlı grup sayısı atomun değerliğini aşmış olması en önemli özelliğidir. • Komplekste merkezi metal iyonu ile ligandlar arasında kovalent bağlar oluşur. Ligand ise; ortaklanmamış serbest elektron çiftleriyle metal atomuna bağlanabilen anyon veya moleküllere denir. Ligandlar elektron çifti verendir ve bağ yapabilmesi için en az bir çift serbest elektronun bulunması gerekir. Böylece kompleks oluşumu gerçekleşir. 3) Kompleksleşme reaksiyonları • Kompleksleşme reaksiyonları çok çeşitlidir. a)Bir çökeleğin kompleks haline dönüştürülerek çözünmesi: AgCl(k) +2NH3 b)Bir kompleksin dönüştürülmesi: Ag(NH3)2+ + Cl - başka Ag(NH3)2+ + Cl- + 2K+ + 2CN– +2NH3 bir komplekse Ag(CN)2- + Cl- + 2K+ 4) Bir çökeleğin başka bir çökeleğe dönüşme reaksiyonları Örnek: CuSO4(aq) + 2NaOH Cu(OH)2( k) + Na2SO4 Isı CuO(k) Tepkimesinde Cu(OH)2 açık mavi renkli bir çökelek oluşturur. Bu çökelek kaynatılırsa siyah renkli CuO halinde çöker. Böylece mavi renkli Cu(OH)2, siyah renkli CuO’e dönüşmüş olur. 5) Zayıf bir elektrolitin açığa çıkması reaksiyonları • Bu tür reaksiyonlarda Asetik asit, amonyak, hidrojen florür gibi maddeler suda çok az oranda iyonlaşırlar. Bu tür maddelerin sulu çözeltisi zayıf elektrolit özellik taşır. Örneğin; Bir zayıf elektrolit olan HF’ün suda iyonlaşması; • HF(suda) H+(suda) + F –(suda) şeklinde gerçekleşir 6) Çözünürlüğü çok olan tuzların karışımı reaksiyonları • Bir asitte asit özelliği gösteren H atomunun yerine NH4+ veya metal katyonu geçmesiyle oluşan bileşiklere tuz denir. Oluşan tuzların çözünürlükleri birbirinden farklıdır. Bir kısmı suda çok çözünmezken diğer bir kısmı oldukça fazla çözünür. Alkali metallerin tuzlarının çoğu ile öteki metallerin klorür ve nitrat tuzları genellikle suda az veya çok oranda çözünür. Bundan dolayı tuzların çözünürlüğü; çözücünün cinsine, miktarına ve sıcaklığına bağlı olarak değişir. • HCl + NH3 NH4Cl 7) Redoks tepkimeleri • Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine denklem denir. Bir kimyasal denklemin doğru olabilmesi için denklemdeki semboller, formüller doğru yazılmalı, giren atom sayısı, maddenin korunumu kanununa göre çıkan atom satısına eşit olmalıdır. • Kimyasal tepkimeler iki şekilde gerçekleşir: 7) Redoks tepkimeleri Tepkime sırasında elektron alış-verişi olmamıştır: Bu tür tepkimelere basit tepkimeler denir. Tepkimede bir atom elektron vermiş, diğer atom almıştır: Elektron alış verişi ile gerçekleşen bu tür tepkimelere ise yükseltgenme- indirgenme veya redoks tepkimeleri denir. Yükseltgenme elektron kaybetme, indirgenme ise elektron kazanma anlamına gelir. BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Metal + oksijen oksit) Metal oksit(bazik • 4Na + O2 2Na2O • 2Ca + O2 2CaO • 2Al + 3O2 2Al2O3 BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Ametal + oksijen oksit) • C + O2 • 4P + 5O2 Ametal oksit (asit CO2 2P2O5 Metal oksit + Su Baz • Na2O + H2O 2NaOH • CaO + H2O Ca(OH)2 BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Ametal oksit + Su Asit • CO2 + H2O H2CO3 • N 2O3 + H2O 2HNO2 • N 2 O 5 + H2 O 2HNO3 • P2 O 5 + 3H2O 2H3PO4 • SO2 + H2O H2SO3 • SO3 + H2O H2SO4 BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Metal (soy olmayan) + Asit • Zn + 2HCI ZnCI2 + H2 • 2Al + 6HNO3 2Al(NO3)3 +3H2 Metal oksit + asit • CaO + 2HNO3 • AlO3 + 3H2SO4 Tuz + H2 tuz + su Ca(NO3)2 + H2O Al(SO4 )3 + 3 H2O BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Baz + Asit • NaOH + HCl • Ca(OH)2 + 2HI • 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 6H2O Tuz + Su NaCl + H2O CaI2 +2H2O Fe2(SO4)3+ BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Baz + Asit oksit • Ca(OH)2 + CO2 • 2NaOH + N2O3 tuz CaCO3 + su + H 2O 2NaNO2 + H2O Metal oksit + Ametal oksit • CaO + CO2 CaCO3 • Na2O + SO3 Na2SO4 Tuz BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Metal + Ametal tuz • 2Na + Cl2 2NaCl • 3Ba + N2 Ba3N2 Metal karbonat + Asit • Na2CO3 + H2SO4 • NaHCO3 + H2SO4 tuz + CO2 + H2O Na2SO4 +CO2 + H2O Na2SO4 + CO2 +H2O BASİT TEPKİMELER VE EŞİTLENMESİ Metal sülfit + asit Na2SO3 + H2SO4 4NaHSO3 + 2H2SO4 tuz + SO2 + H2O Na2SO4 + SO2 + H2O 2Na2SO4 + 4SO2 +4H2O B) REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ • Redoks reaksiyonları elektron alış-verişi olan reaksiyonlardır. Bu reaksiyonlara indirgenmeyükseltgenme reaksiyonları da denir. • Bir tepkimede bir elementin yükseltgenme basamağının artması, yani elektron vererek pozitif değerliğinin artması olayına yükseltgenme, yükseltgenme basamağının azalmasına, yani elektron alarak pozitif değerliğin azalmasına ise indirgenme denir. • Bir çözeltide yükseltgenme ve indirgenme olayları birlikte ve aynı anda gerçekleşir. Bu nedenle bu iki olaya tek bir olay gibi bakılır ve redoks tepkimesi denir. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ Bir redoks reaksiyonunda indirgenen element elektron alır, yükseltgenen ise elektron verir. Tepkimede elektron veren elemente yükseltgenen (veya indirgeyen), elektron alana ise indirgenen (veya yükseltgeyen) denir. +4 +2 +3 ÖRNEĞİN; Ce + Fe +2 Ce + +4 +3 Fe Tepkimesinde Fe iyonu yükseltgenen, Ce iyonu ise yükseltgeyen iyondur. Aynı şekilde +4 +2 Ce iyonu indirgenen, Fe iyonu ise indirgeyen iyondur. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ Bir redoks tepkimesinin eşitlenmesinde, 1. Denklem deneysel bulgulara uygun olmalıdır. 2. Denklemde kütlenin korunumu ilkesine uyulmalıdır. 3. Denklemde elektriksel nötrallik ilkesine uyulmalıdır. 4. Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olmalıdır. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ • Redoks tepkimelerinin eşitlenmesinde, • Yükseltgenme sayıları yöntemi • İyon-elektron yöntemi Olmak üzere iki farklı yöntem uygulanır. A) Yükseltgenme sayıları yöntemi: Bu yöntemle reaksiyonları eşitlemek için elektron veren ve elektron alan elementlerin yükseltgenme basamağının bilinmesi gerekir. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ Elementlerin Yükseltgenme Basamağı: • Elementlerin yükseltgenme basamağı artı veya eksi olabilir. Örneğin; Fe+2 iyonunun yükseltgenme basamağı +2, S-2 iyonunun yükseltgenme basamağı ise -2’dir. • Demir ve kükürt’ ün yükseltgenme basamakları yalın halde üzerlerinde olduğu için kolayca söylenebilir. • Ancak bileşiklerdeki her bir elementin yükseltgenme basamağı ilk bakışta söylenemez. • Bu gibi durumlarda aşağıdaki verilerden yararlanarak bir bileşikteki yükseltgenme basamağı bilinmeyen elementin yükseltgenme basamağı bulunabilir. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ 1: Oksijen, OF2, H2O2, KO2 gibi bileşikler hariç bütün bileşiklerinde -2 yükseltgenme basamağındadır. 2: Hidrojen, hidrürleri (CaH2, LiAlH4) hariç bütün bileşiklerinde +1 yükseltgenme basamağındadır. 3: Flor bütün bileşiklerinde -1 yükseltgenme basamağındadır. 4: Klor, Brom ve İyot oksijenli ve kendi aralarında verdikleri bileşikler hariç, bütün bileşiklerinde -1 yükseltgenme basamağındadırlar. 5: Alkaliler bütün bileşiklerinde +1, toprak alkaliler +2 yükseltgenme basamağındadırlar. 6: Nötral haldeki elementlerin yükseltgenme basamakları sıfır’dır. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ 7: İyonların yükü yükseltgenme basamaklarının toplamına eşittir. 8: Moleküllerde yükseltgenme basamakları toplamı sıfırdır. Bu verilerden yararlanılarak; ÖRNEK; KClO4 ve C6H12O6 moleküllerindeki her bir atomun yükseltgenme basamağı şu şekilde bulunur; • KClO4 molekülünde; K= +1, 4O= -8 ise Cl= +7 olarak bulunur. • C6H12O6 molekülden; 6O= -12, 12H= +12 ise yük= 0 ve C= 0 olarak bulunur. ÖRNEK; ClO3- iyonundaki klor atomunun yükseltgenme basamağı şu şekilde hesaplanır; 3O = - 6 – (-1) = -5 Cl ise +5 olarak bulunur. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ Redoks tepkimesi denkleştirilirken aşağıdaki sıra izlenmelidir: • Elementlerin sayılarını eşitleyiniz • Denklemdeki bütün elementlerin yükseltgenme sayılarını belirleyiniz. • Yükseltgenme olayının hangi elementler arasında olduğunu bulunuz. • Yükseltgenme sayılarındaki artış ve azalışları eşitleyiniz. • Her iki taraftaki toplam yükler bulunarak sol tarafın yükünü sağ tarafla eşitlemek için eksik olan yüke göre sol tarafa OH- veya H+ ilave ediniz. • Her iki taraftaki oksijenler sayılarak eksik olan tarafa eksik oksijen atomu sayısı kadar H2O ilave ediniz. • Denklemin eşitleme işlemini tamamlayınız. REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ ÖRNEK: Cr2O7-2 + H2SO3 Cr+3 + SO4-2 tepkimesini denkleştiriniz 1. Aşama: Denklemin her iki tarafındaki atomların sayısını eşitleyiniz. Denklemin sol tarafında 2 mol krom var, sağ tarafında ise 1 mol vardır. Bu nedenle sağ taraftaki kromun önüne 2 konulur. Cr2O7-2 + H2SO3 2Cr+3 + SO4-2 2 ve 3.Aşama: Yükseltgenme olayının hangi elementler arasında olduğunu bulunuz. ( +6e-) (Cr2+6 O7)-2 + H2S+4 O3 2Cr+3 ( -2e-) + S+6 O4-2 REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ Aşama: Yükseltgenme sayılarındaki artış ve azalışları eşitleyiniz. 1x ( +6e-) (Cr2O7)-2 + 3H2SO3 2Cr+3 + 3SO4-2 3x( -2e-) Aşama: Sol tarafta: -2 yük Oksijen: 16 sağ tarafta yük: (+6) + (-6) = 0 Oksijen: 12 Sol taraf sağ tarafa benzemesi için 2H+ sol tarafa, 4H2O sağ tarafa yazılırsa denklem eşitlenmiş olur. (2H) + (Cr2 O7)-2 + 3H2SO3 2Cr+3 + 3SO4-2 + 4H2O REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ ÖRNEK: HNO3 + H2S S + NO + H2O tepkimesini denkleştiriniz? İlk olarak denklemdeki bütün atomların yükseltgenme basamaklarını belirlenir. Daha sonrada yükseltgenmedeki artış ve azalışlar eşitlenir. ( +3e-) 1.Aşama: ( H+1 N+5 O 3-2 ) + (H2+1 S-2 ) S0 + (N+2 O-2) + H2O ( -2e-) 2x(3e-) 2.Aşama: ( H+1 N+5 O 3-2 ) + (H+1 2S-2 ) S0 + (N+2 O-2) + H2O 3x(2e-) REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ +1 +5 -2 3.Aşama: 2 ( H N O 3 ) + +1 -2 3(H 2S ) 0 +2 -2 3S + 2(N O ) + H2O 4.Aşama: Sağ ve sol taraftaki yükler birbirine eşit ve sıfırdır. Sol taraftaki oksijen sayısı: 6 Sol taraftaki hidrojen sayısı: 8 Sağ taraftaki oksijen sayısı: 3 Sağ taraftaki hidrojen sayısı: 2 O zaman hidrojen sayısını eşitlemek için su molekülünü 4 ile çarpacağız. 5.Aşama 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ ÖRNEK: Fe+2 + Cr2O7-2 Fe+3 + Cr+3 + H2O tepkimesini denkleştiriniz. 1.Aşama: Fe+2 + Cr2O7-2 Fe+3 + Cr+3 + H2O denkleminde sağ tarafta krom atomunun önüne 2 konarak atom sayıları eşitlenir. ( -1e-) 2.Aşama: Fe+2 + Cr2+6 O7-2 Fe+3 + ( +6e-) 2Cr+3 + H2O REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ 6 x ( -1e-) Fe+2 3.Aşama: Cr2+6 O7-2 + Fe+3 + 2Cr+3 + H2O 6Fe+3 + 2Cr+3 + H2O 1x( +6e-) 6Fe+2 4.Aşama: + Cr2 O7-2 Sol taraftaki toplam yük: +10 Sağ taraftaki toplam yük: +24 O zaman yük az olan tarafa 14H+1 eklenmelidir ki yük eşitliği sağlansın. 5.Aşama: : 14H+1 + 6Fe+2 + Cr2 O7-2 6Fe+3 Sol taraftaki oksijen sayısı: 7 + 2Cr+3 + Sağ taraftaki oksijen sayısı: 1 O zaman sağ taraftaki su molekülü 7 ile çarpılır ve net denklem yazılır. 14H+1 + 6Fe+2 + Cr2 O7-2 H2O 6Fe+3 + 2Cr+3 + 7H2O REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ ÖRNEK: Sb + H+ + NO3- Sb4O6 + NO + H2O tepkimesini denkleştiriniz. 1.Aşama: Her bir atomun yükseltgenme basamağı belirlenir. Sb0 + H+ + (N+5 O3- 2)- Sb4+3 O6-2 + N+2 O-2 + H2O 2.Aşama: Yükseltgenme sayılarındaki artış ve azalışları eşitleyiniz. 1x (-12e-) Sb0 + H+ + (N+5 O3- 2)- Sb4+3 O6-2 + N+2 O-2 + H2O 4 x( +3e-) REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ 3.Aşama: Sb + H+1 + 4(NO3)- Sb4 O6 + 4N O + H2O Daha sonra yük denkliğine bakılır. Sol taraftaki toplam yük sayısı: -3 Sağ taraftaki toplam yük sayısı:0 O zaman yük sayının fazla olan tarafına 3H+1 iyonu eklenerek eşitlik sağlanır., Sb + 4H+1 + 4(NO3)Sol taraftaki oksijen atomu sayısı: 12 Sb4 O6 + 4NO + H2O Sağ taraftaki oksijen sayısı:11 O zaman sağ taraftaki su molekülünü 2 ile çarpmalıyız. Böylece eşitlik sağlanmış olur. +1 - Sb + 4H + 4(NO3) Sb4 O6 + 4NO + 2H2O REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ ÖRNEK: Fe(CrO2)2 + Fe2O3 + (Cr2O7)-2 tepkimesini O3 denkleştiriniz? İlk olarak sağ ve sol taraftaki atom eşitliğini sağlayalım. Bu yüzden Fe(CrO2)2 2 ile çarpalım. Sonrada Cr2O7 nin önüne 2 koyalım Cr atomları eşitlensin. 1.Aşama: 2Fe+2(Cr+3O2-2)2- + O3 Fe2+3O3-2 + 2 (Cr2+6 O7-2)-2 2.Aşama: : 2Fe+2(Cr+3O2-2)2- + O3 Fe2+3O3-2 + 2(Cr2+6 O7-2)-2 Burada; Sol taraftaki 2Fe + 4Cr un değerliğinin sağ taraftaki 2Fe + 4Cr un değerliği arasında karşılaştırma yapalım. Sol taraftaki 2Fe +4Cr = 4 + 12 = 16 yükü var. Sağ taraftaki 2Fe + 4Cr= 6 + 24 = 30 yükü var REDOKS TEPKİMELERİ VE EŞİTLENMESİ 16-30=(-14e-) 2Fe+2(Cr+3O2-2)2- + O3 Fe2+3O3-2 + 2(Cr2+6 O7-2)-2 Fe2+3O3-2 + 2(Cr2+6 O7-2)-2 ( +6e-) 16-30=(-14e-)x3 3.Aşama 2Fe+2(Cr+3O2-2)2- + O3 ( +6e-)x7 4.Aşama: 6Fe+2(Cr+3O2-2)2- + Sol taraftaki toplam yük: 0 7O3 3Fe2+3O3-2 + 6(Cr2+6 O7-2)-2 Sağ taraftaki toplam yük: -12 O zaman sol tarafa 12OH-1 eklenerek yük denkliği sağlanır. 12OH-1+ 6Fe(CrO2)2 + 7O3 Sol taraftaki oksijen sayısı: 57 3Fe2O3 + 6(Cr2O7)-2 sağ taraftaki oksijen sayısı:51 o zaman sağ tarafa 6 su eklenir. 12OH-1+ 6Fe(CrO2)2 + 7O3 3Fe2O3 + 6(Cr2O7)-2 + 6H2O
