9. KAVRAMA Test 11 STİ TE KAZ AN IM SINIF KİMYA Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü ATOM VE PERİYODİK SİSTEM - 7 1. Bir periyotta soldan sağa doğru ametalik özellik artar. Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır. A) 3, 3, X B) 3, X, X C) X, X, 3 D)X, 3, 3E) 3, X, 3 2. X Z Y Periyodik sistemde yerleri verilen elementler için; I • X’in ………………….. en büyüktür. II • Y’nin ………………….. en büyüktür. III • Z’nin ………………….. en büyüktür. Yukarıdaki boşluklara aşağıdaki kavramlardan hangisinin yerleştirilmesi uygun olur? I II III A) atom numarası iyonlaşma enerjisi elektronegatifliği B) iyonlaşma enerjisi atom çapı elektron ilgisi C) atom çapı atom numarası elektron ilgisi D) iyonlaşma enerjisi atom numarası E) atom numarası periyodu iyonlaşma enerjisi elektronegatifliği 3. Aynı grupta oldukları bilinen X ve Y atomlarının yarıçapları yanda verilmiştir. X Y Buna göre, I. Y’nin atom numarası X’in atom numarasından büyüktür. II. Y’nin birinci iyonlaşma enerjisi, X’in birinci iyonlaşma enerjisinden büyüktür. III.X ve Y’nin değerlik elektron sayıları aynıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III 64 pm C) I ve III E) I, II ve III 99 pm Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü Periyodik sistemin genel özellikleri ile ilgili yukarıdaki etkinlikte ifadelerin önüne doğru ise “3” ve yanlış ise “X” işaretleri konulacaktır. Buna göre, doğru-yanlış etkinliğini hatasız tamamlayan bir öğrencinin cevapları aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? MEB 2016 - 2017 http : / / odsgm. meb. gov. tr/ kurslar Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru elektron ilgisi artar. Değerlik elektron 4. Periyotları ve değerlik sayısı elektron sayıları grafikte verilen X, Y ve Z element- 3 Z leri ile ilgili aşağıdakiler- 2 X den hangisi yanlıştır? 1 Y 1 2 Periyot numarası 3 A) X’in 1. iyonlaşma enerjisi Y’den büyüktür. B) Elektron verme eğilimi en fazla olan element Y’dir. C) Y ve Z elektrik akımını iyi iletir. D) Atom hacimleri Z > X > Y’dir. E) Atom numarası en büyük olan Z’dir. 5. Periyodik sistemdeki elementlerle ilgili bazı kavramlar ve tanımlar aşağıda verilmiştir. Kavramlar Tanımlar X: Gaz halindeki bir atomdan en yüksek enerji düzeyindeki bir elektronu uzaklaştırmak için gerekli olan enerjiye denir. II. ElektroY: Gaz halindeki bir atom bir elektron aldınegatiflik ğında açığa çıkan enerjidir. Z: Bir molekül ya da bileşiği oluşturan III.İyonlaşma atomların bağ elektronlarını kendine doğru enerjisi çekme gücüdür. I. Elektron ilgisi Buna göre bu kavramlar ile tanımlar aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak eşleştirilmiştir? II III A) X I Y Z B) Y Z X C) X Z Y D) Y X Z E) Z X Y 6. 2. periyotta bulunan X, Y ve Z atomlarının iyonlaşma enerjisi – atom numarası grafiği yanda verilmiştir. İyonlaşma enerjisi Z Y Bu elementlerle ilgili; I. Elektron ilgisi en büyük olan Z’dir. II. Metalik aktifliği en büyük olan X’dir. III.Y’nin proton sayısı 7’dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I X Atom numarası B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III 9. Test 11 SINIF KİMYA Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü ATOM VE PERİYODİK SİSTEM - 7 7. 11Na, 6C, 17Cl I • ………….. atomları ametaldir. II • Elektronegatifliği en büyük olan atom ………….. ’dur. III • En kolay elektron veren atom ………….. ’dur. A) I. C, Cl B) I. Na, C C) I. C, Cl D) I. Na, Cl II. Cl II. Cl II. C II. Cl III. Na III. Cl III. Na III. C E) I. C, Cl II. Na III. Cl 8. Aynı grupta bulunan X, Y ve Z elementleri ile ilgili, • X elementinin birinci iyonlaşma enerjisi, Z’nin birinci iyonlaşma enerjisinden büyüktür. • Atom yarıçapı en büyük olan Y’dir. Buna göre X, Y ve Z elementlerinin periyodik sistemdeki yerleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) Z B) Z C) Y D) Y E) X 9. X Y Z X Z Y X X Z Y I II III Yukarıdaki periyodik cetvelde periyodik özelliklerin değişim seyri oklar yönünde artmaktadır. Buna göre, aşağıdakilerin hangisinde bu özellikler doğru olarak verilmiştir? A) B) C) D) E) II III Atom çapı Metalik özellik Ametalik özellik Elektron ilgisi Metalik özellik Metalik özellik İyonlaşma enerjisi Elektronegatiflik Elektron ilgisi Ametalik özellik Metalik özellik Elektron ilgisi Metalik özellik Ametalik özellik Elektron ilgisi KAVRAMA STİ TE IM I ÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ Adı :......................................................... Soyadı :......................................................... Sınıf :......................................................... No :......................................................... X Y Z A) X kararlı bileşiklerinde –2 değerlik alır. B) Ametallik özellik Y > Z’dir. http : / / odsgm. meb. gov. tr/ kurslar Yukarıdaki I, II ve III numaralı boşluklara gelebilecek uygun atomlar aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü MEB 2016 - 2017 KAZ AN 10. Periyodik tablodan alınan bir kesitte yerleri verilen X, Y ve Z elementlerinden X’in ametal olduğu bilinmektedir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur? atomları ile ilgili olarak; C) Y’nin son yörüngesinde 8 elektron vardır. D) Elektron ilgisi Y > X > Z’dir. E) Atom numarası Z > Y > X’dir. 11. Aynı periyotta bulunan X, Y ve Z atomları için aşağıdaki bilgiler veriliyor. • X’in elektron ilgisi en fazladır. • Y’nin iyonlaşma enerjisi en düşüktür. • Z’nin son yörüngesi elektronca tam doludur. Buna göre X, Y ve Z elementlerinin atom numaralarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) X, Y, Z B) X, Z, Y D) Y, Z, X C) Y, X, Z E) Z, X, Y 12. X Z T Ece yukarıda elektron dizilimleri verilen atomları, elektron alma veya verme yatkınlıklarına göre iki kümeye ayırmıştır. I II Elektron vermeye yatkın olanlar Elektron almaya yatkın olanlar Buna göre Ece X, Y, Z ve T atomlarını aşağıdakilerden hangisinde olduğu gibi yerleştirirse doğru kümeleme yapmış olur? 1 Y I II A) X, Z Y, T B) X, Y Z, T C) Y, T X, Z D) Z, T X, Y E) X, T Y, Z 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Doğru :..................................... Yanlış :..................................... Boş E E E E E E E E E E E E :..................................... Puan :.....................................